题目内容

（6分）
（1）Na与水反应的化学方程式是：                                                              。
(2) 由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为：                                                         。
（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2↑（2）2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3
（1）2Na + 2H2O ="2NaOH" + H2↑
（2）2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3
练习册系列答案
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（12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______________________________________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。
下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为bmL（已折算为标况）
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物充分加热，减重b克
A．只有①②B．只有②③C．只有③D．全部可以
有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是 (    )
A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动
下列说法不正确的是(     )
A．碱金属元素在化合物中都只显+1价
B．碱金属元素的氧化物都是R2O
C．碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度不同，最不剧烈的是锂
D．碱金属单质的还原性从上至下依次增强
下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（         ）
A．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都不显红色
关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．都是白色固体B．都是供氧物质
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
下列有关物质性质的说法正确的是
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．常温下，铁与干燥的氯气不反应
C．加热蒸干FeCl2溶液，灼烧后得到FeO
D．漂白粉使某些染料褪色，不属于化学变化
把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

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