题目内容

下列说法不正确的是(     )
A．碱金属元素在化合物中都只显+1价
B．碱金属元素的氧化物都是R2O
C．碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度不同，最不剧烈的是锂
D．碱金属单质的还原性从上至下依次增强
B
碱金属元素的最外层电子数都是1，最高价是＋1价，A正确。金属性越强，和氧气化合生成的氧化物就越复杂，B不正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以C和D正确。答案选B。
练习册系列答案
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（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑的还原剂是        （写化学式）；
反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑中，每生成1molO2则转移了     mol电子。
（2）进行探究：
①提出假设。假设1：全部是Na2O2        假设2：全部是Na2CO3
假设3：                       
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL－1H2SO4、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。
若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，则              
                                    
步骤2：
 
步骤3：
 
金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是    (    )
①密度较小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④还原性强 ⑤该反应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥
C．除③⑥之外D．全部
（18分）（1）有四种钠的化合物，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
W        ，X        ，Y        ，Z       。
①W→X＋CO2↑＋H2O　　　  ②Z＋CO2→X＋O2　
③Z＋H2O→Y＋O2↑　        ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
（2）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体有氧化性，B与水反应放出的气体有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热又变为D。填写下列空白：
①B与水反应的化学方程式：                                                       。
②D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液反应的化学方程式：                          。
关于钠的叙述中，正确的是
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
B．钠是银白色金属，硬度很大
C．钠投入乙醇中，会浮在液面
D．钠的保存要注意防水、防空气
（6分）
（1）Na与水反应的化学方程式是：                                                              。
(2) 由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为：                                                         。
能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是　（  ）
A．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
B．分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液
C．分别进行焰色反应，观察火焰的颜色
D．分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中
将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是
A．NaClB．CaCl2C．Na2CO3D．NaHCO3
 
（7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

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