题目内容

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

【答案】CD

【解析】本题是对Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的化学方程式的理解以及与图象之间的相互关系的考查，OA<AB说明M中溶质含有NaHCO3，OA>AB说明M中溶质是NaOH和Na2CO3的混合物。

练习册系列答案
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：

（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.浓盐酸 D.K2CO3粉末

如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。

A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

B．右图抽滤装置中只有2处错误

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

【题目】有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

已知： ①

②

有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

（1） A 中所含官能团的名称是_________．

（2） A→B 的反应类型是________反应． B→C 的反应方程式_____________．

（3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+B→H 的化学方程式是__________．

（4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂________．

（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．

a．E 与 B 互为同系物 b． E 中含有的官能团是醚键

c．F 在一定条件下也可转化为 E d． F 中也有两种不同化学环境的氢

（6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．

【题目】3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

【题目】已知下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ）

A. 都表示一对共用电子

B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

C. 都表示一个共价单键

D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

【题目】NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【实验步骤】

（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

【实验现象】锌与稀硫酸反应 （填现象），收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间 （填“长”或“短”）。

【实验结果】

加入试剂

反应时间

反应速率

40 mL1 mol/L硫酸

长

40 mL4 mol/L硫酸

短

【实验结论】4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应的速率 。

【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

（2）40mL的硫酸要迅速加入；

（3）装置 ，且计时要迅速准确；

（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

（1） 。

（2） 。

【题目】目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　　)

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④

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