Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

Answer 1

【答案】 稀释ClO2以防爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 冰水（或酒精） Na2SO4 重结晶

【解析】试题分析：（1）因纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，故通空气的目的是稀释ClO2以防爆炸；

（2）根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；

（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4；

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品进行溶解、蒸发浓缩，冷却结晶，进行提纯操作，操作名称为重结晶。