题目内容

4．等物质的量的CO和CO2其质量之比是7：11，分子数之比是1：1．

分析 根据m=nM可知，物质的量相等情况下，质量之比等于摩尔质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比．

解答 解：根据m=nM可知，等物质的量的CO和CO2其质量之比是28g/mol：44g/mol=7：11，由N=nNA可知，等物质的量的CO和CO2分子数目之比为1：1，
故答案为：7：11；1：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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14．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
④烃D的分子比例模型如图所示：
据此回答有关问题：
（1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是A（填编号）
A．CH3Cl       B．CH2Cl2      C．CHCl3       D CCl4
（2）写出实验室制取B的反应类型消去反应．
（3）实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（4）D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是a．
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体．
15．现有以下有机物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④（CH3CH2）2CHCl
（1）能与NaOH溶液反应的有③④；
（2）能与银氨溶液反应的有①③；
（3）既能发生消去反应，又能发水解反应的有④；
（4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）①②．
12．（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B元素名称为钾；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，通过计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）．
①金刚石   ②晶体锗   ③晶体硅   ④金刚砂．
19．已知常温下测得0.01mol•L-1 H2SO4溶液中，c（H+）=0.011mol•L-1，据此回答下列问题：
（1）硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，0.1mol•L-1 NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），根据题给条件推断Na2SO4溶液呈碱（填“碱”或“酸”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）常温下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根据题给条件推断2mol•L-1　NaHSO4溶液与1mol•L-1　Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-
D．pH=13的无色溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Al3+
16．将10mL 0.2mol/L CuSO4溶液与20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
A．OH-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．Ba2+D．Cu2+
13．某烧杯内装有约占其面积$\frac{1}{5}$的食盐水，则该食盐水的体积是（填字母）（　　）
A．约5mLB．约10mLC．约30mLD．不能确定
18．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列填空：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）若升高温度，则v（正）加快v（逆）．（填“加快”或“减慢”）．
（3）反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol/（L．min）；反应达到平衡时，X的转化率是30%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为10：9．

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