题目内容
【题目】根据反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填写下列各空：
(l)____________元素被还原，____________是还原剂；
(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________；
(3)用双线桥标明上述化学方程式的电子转移的方向和数目：_____________
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
【答案】 Mn HCl 5：2 
【解析】(1)在2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价升高被氧化，还原剂为HCl；
(2)在2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，对应氧化产物为Cl2，Mn元素化合价降低，对应的还原产物为MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 ；
(3)根据反应中元素化合价的变化，并结合电子守恒，用双线桥分析此反应为：
。
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