Question

【题目】已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）；△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol
D.Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；故C正确；
D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
则反应放出226 kJ热量时，反应的CO2物质的量为1mol，电子转移数为NA ， 故D错误；
故选C．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．