(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能. ①下列热化学方程式中.能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 . A．Na+(g)+Cl-,△Q B．Na(s)+Cl2,△Q1 C．Na,△Q2 D．Na(g)-e-―→Na+(g),△Q3 E.Cl2,△Q4 F．Cl(g)+e-―→Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄

F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________ __。

（1） ①A 　②△Q₁＝△Q＋△Q₂＋△Q₃＋△Q₄＋△Q₅

(2)　 mol/(L·min)

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	锂	X	Y
失去第一个电子	519	520	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

Li原子失去一个电子后，Li⁺已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是

（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

共价键

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5

．

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol^－¹，S—S：266 kJ·mol^－¹，S===O：522 kJ·mol^－¹，
H—O：464 kJ·mol^－¹。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹，反应产物中的S实为S₈，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹。
(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式。

(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH = - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH = -185 kJ·mol-1

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

则ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH = - 47 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH = 19 kJ·mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：

H—S：364 kJ·mol^－¹，S—S：266 kJ·mol^－¹，S===O：522 kJ·mol^－¹，

H—O：464 kJ·mol^－¹。

(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：

2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹，反应产物中的S实为S₈，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。

(2)标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹。

(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式。

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