题目内容
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据：
通过计算，该反应的平衡常数为： 。
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
N2(g)+3H2(g)一定条件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：
①与实验I比较，实验II改变的条件为： 。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。| A．升高温度 | B．增加碳的用量 |
| C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
CO2(g)+H2(g)得到如下数据：| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO(g) | H2O(g) | H2(g) | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
通过计算，该反应的平衡常数为： 。
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
N2(g)+3H2(g)一定条件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：
①与实验I比较，实验II改变的条件为： 。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。
（共16分）
（1） 正（1分）；阳（1分）；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。写成化学方程式不给分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分，条件可以写“通电”）；
（2）AD（4分。选1个对的得2分，全对4分）；
（3）0.25或1/4（3分）；
（4）①使用催化剂（2分）
②
（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）
（1） 正（1分）；阳（1分）；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。写成化学方程式不给分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分，条件可以写“通电”）；（2）AD（4分。选1个对的得2分，全对4分）；
（3）0.25或1/4（3分）；
（4）①使用催化剂（2分）
②
（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）试题分析：（1）电化学基础，原电池和电解基本原理的考查，①锌锰酸性干电池中Zn做负极，石墨碳棒做正极，②氯碱工业原理——电解饱和食盐水时，石墨是惰性电极做阳极，铁做阴极，反应为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；（2）A，该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，CO转化率升高；B，碳是固体，增加用量转化率无影响，错误；C，催化剂不能使平衡移动，错误；D，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；（3）平衡常数计算：K=
=
=0.25；（4）①识图可知II的转化率与I相同，但时间II更短，易得改变条件是使用催化剂；②作图要领：温度高反应速率快，平衡时间短，转化率低，注意拐点前置，但高度下降。
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