Question

测定室内空气中SO₂含量的装置如下图，反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂OH₂SO₄+2HI。

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____的体积。(填写气体的化学式)

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_________。(选填“偏高”“偏低”“不受影响”)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_________代替。(填写物质名称)

(4)若碘溶液体积为V_a mL,浓度为c mol·L^-1,N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为_________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需用的仪器为________(选下列仪器的编号)。

a.烧杯  b.试管  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

Answer 1

解析：(1)SO₂、N₂、O₂混合气体进入反应管，SO₂被吸收，气体体积的膨胀值即量气管内增加的水的体积，等于N₂和O₂的体积。

(2)根据下列反应：

SO₂+I₂+2H₂OH₂SO₄+2HI

可求出吸收的SO₂的体积：

V(SO₂)=V_m×n(I₂)

SO₂的体积百分含量，可如下求出：

φ(SO₂)=V(SO₂)/V(混合气体)

式中V(SO₂)的量是由n(I₂)的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V(混合气体)增大，则φ(SO₂)偏低。

(3)反应管内的磺的淀粉溶液可以用能吸收SO₂的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水(或溴的四氯化碳溶液)或高锰酸钾酸性溶液。

(4)由(2)中分析，易得出答案：

φ(SO₂)=22.4cV_a/(22.4cV_a+V_b)

(5)可组合为如下图简笔画所示的装置：

可以是bceg或beg或ceg等组合。

答案：(1)N₂和O₂  (2)偏低

(3)溴水(或溴的四氯化碳溶液)或高锰酸钾酸性溶液

(4)22.4cV_a/(22.4cV_a+V_b)

(5)bceg或beg或ceg