Question

【题目】如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 1mol/L 离子键 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

图为过滤装置，可用与分离固体和液体，用到的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，食盐水的物质的量浓度为c===1mol/L，形成于金属和非金属元素之间的键绝大多数为离子键，故氯化钠中钠和氯之间为离子键，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。