题目内容
【题目】实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知：1．（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；
（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；
（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；
（5）操作S的名称是__________________。
【答案】
（1）除去（NH4）2CO3杂质；坩埚；
（2）溶液中引入新的杂质离子NO3-；
（3）取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
（4）K2CO3溶液；除去步骤②引入的过量Ba2+；
（5）蒸发结晶。
【解析】
试题分析：（1）步骤①中，加热时（NH4）2CO3受热分解，可以将碳酸铵除去，加入固体可以在坩埚中进行，故答案为：除去（NH4）2CO3杂质；坩埚；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，是防止引入新的杂质离子NO3-，故答案为：防止溶液中引入新的杂质离子NO3-；
（3）取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽，故答案为：取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
（4）步骤③的目的是除去过量的氯化钡溶液，可以选用碳酸钾，形成碳酸钡沉淀，故答案为：K2CO3溶液；除去步骤②引入的过量Ba2+；
（5）操作S是从氯化钾溶液中获得氯化钾晶体，可以通过蒸发结晶的方法进行，故答案为：蒸发结晶。
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