题目内容

【题目】下列关于晶体的说法中正确的是 ( )

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

【答案】A

【解析】A.根据离子晶体的概念可知,晶体中只要有阴离子,必定是离子晶体,所以一定有阳离子,故A正确;B.金属晶体中只有阳离子没有阴离子,所以晶体中有阳离子不一定有阴离子,故B错误;C.有的金属晶体的熔点较低,如汞常温下为液态,所以分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,故C错误;D.有的金属晶体熔点很高,所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、天然气等化石燃料,这些都是不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源之一。

(1)某学生查阅大量资料,提出下列“用水制取氢气的研究方向”:

在水不发生化学反应的情况下制取氢气,同时释放能量

设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

寻找高效催化剂,大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

寻找特殊化学物质,以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

请你选择上述研究方向中不正确的一项,并简述其理由:不正确的一项是 ,理由是

(2)工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示:

步反应为可逆反应,在此反应中,增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”);该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数K= ,CO的平衡转化率为

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

(3)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。取四份用不同方法制得的相同质量的Cu2O,在某同等条件下分别对四份相同质量的水催化分解,产生的氢气经干燥后用针筒收集。V(H2)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A用d法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量

B用d法制得的Cu2O颗粒最小,表面活性大,所以催化效果明显

C用c法、d法制得的Cu2O作催化剂,产生氢气的总体积不同可能和水的蒸发有关

D用a法、b法制得的Cu2O中可能含有较多的CuO杂质

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