题目内容
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）
3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）
D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
，过氧化钠的电子式为：
，羟基电子式为
，PVC
，PE
某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
上表中的温度差平均值为 ℃
近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是
O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）
最多可与 2 mol H2发生反应
是吸热反应