Question

某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．【已知完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1】

下列说法不正确的是（　　）

• A、步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
• B、步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl₂、NH₃?H₂O
• C、步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca²⁺+C₂O₄^2-═CaC₂O₄↓
• D、步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Answer 1

分析：茶叶灼烧得到灰分是在坩埚中进行，步骤②加入6mol/L盐酸将金属离子转化为氯化物；步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al³⁺、Fe³⁺转化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca²⁺，检验Ca²⁺的离子方程式为Ca²⁺+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺；步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子；步骤⑨是调节溶液PH值4-5，结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀；铝试剂可以对铝离子作定性检出：在醋酸及醋酸盐的弱酸性缓冲溶液（pH=4-5）中，铝离子与铝试剂生成红色络合物，流程图中步骤⑩是检验铝元素存在的操作，以此来解答．

解答：解：A．步骤②加入6mol/L盐酸，发生金属难溶物与盐酸的反应，其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，故A正确；
B．步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al³⁺、Fe³⁺转化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca²⁺，溶质的主要成分为：CaCl₂，故B错误；
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，生成草酸钙白色沉淀，离子反应方程式为Ca²⁺+C₂O₄^2-═CaC₂O₄↓，故C正确；
D．步骤⑧得到红色溶液，检验铁离子，则A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握发生的化学反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重物质推断能力、综合应用知识能力的考查，题目难度不大．