题目内容
元素性质呈周期性变化决定因素是
| A．元素半径大小呈周期性变化 | B．元素相对质量依次递增 |
| C．元素核外电子排布呈周期性变化 | D．元素最高正化合价呈周期性变化 |
C
解析试题分析：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以
元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，C正确。
考点：考查元素周期律与原子结构的关系
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，c-l=
，c-d=
。下列说法正确的是 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．对应简单离子半径X<W |
| B．对应气态氢化物的稳定性Y<Z |
| C．化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
| A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
| B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z |
| C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1 |
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
| A．X元素位于第ⅥA族 | B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能发生氧化还原反应 | D．B的沸点高于C的沸点 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是( )
| A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 |
| B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 |
| C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) |
| D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |