Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径X<W

B．对应气态氢化物的稳定性Y<Z

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

Answer 1

D

解析试题分析：A. W的质子数为18-10=8，所以W为O元素；由于在同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。而不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。X原子序数与Ne相差1，结合原子半径可知X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；则Y为Si元素；Z原子序数大于Si，而且其非金属性在同周期元素中最强，那么Z为Cl元素。A. Na⁺、O^2-电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以 对应简单离子半径Na⁺< O^2-。正确。B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定。非金属性Si<Cl,所以稳定性SiH₄ <HCl。正确。C．化合物NaClO是离子化合物，既含离子键也含共价键。正确。D. SiO₂是酸性氧化物，只能与强碱NaOH发生反应：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O，而不能与HClO₄发生反应。错误。
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律及元素与化合物的性质的知识。