Question

在pH为4-5的环境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl₂溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）

A．加入HNO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加水稀释至pH4-5

B．向溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5

C．向溶液中通入Cl₂，在通入NH₃调节至pH4-5

D．向溶液中通入H₂O₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5

Answer 1

分析：根据题意，在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺离子，应先加入适当的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入适当化学试剂调节溶液pH，以除去Fe³⁺，注意不能引入新的杂质．

解答：解：A．加入HNO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；
B．在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺离子，应先加入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe³⁺，且没有引入新的杂质，故B正确；
C．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH会引入新的杂质，故C错误．
D．向溶液中通入H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，再加入CuO粉末调节至pH4-5，使三价铁离子沉淀除去，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂问题，题目难度不大，注意除杂时不要引入新的杂质．