题目内容
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验进行室中实验。请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/LNaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL | 待测盐酸的体积/ mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
【答案】（1）①转移（1分） 定容（1分） 摇匀（1分） ②0.4（1分） 烧杯(或表面皿)（1分） 药匙（1分）
（2）①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅粉红色（2分）
②0.11 mol/L（3分） ③丙（1分）
【解析】（1）题目要求配制100 mL 0.1 mol·L1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.1 mol·L1×40 g· mol1=0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。
（2）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。
