Question

我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

（1）锰原子的基态价层电子排布式为________。

（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。

（3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。

②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

 

Answer 1

（1）3d54s2

（2）O　sp3　H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3

（3）①能　②4　Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数

【解析】（1）Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。（2）O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。（3）①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。