X.Y.Z三种元素位于周期表前20号元素之中.已知:①XY2加水生成Y2Z2和化合物D,②X的氧化物加水也生成D,③Y的氧化物有两种.请填空:(1)X.Y.Z的元素符号为X .Y .Z .(2)反应①的化学方程式为 .(3)反应②的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有两种。

请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_____________，Y_____________，Z_____________。

（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。

（3）反应②的化学方程式为_____________________________________。

解析：前20号元素由两种元素组成，符合Y₂Z₂的物质有H₂O₂、Na₂O₂和C₂H₂。由于Y的氧化物有两种，则Y有两种可变的正价，结合XY₂+H₂OY₂Z₂+D，可知Y₂Z₂只可为C₂H₂，即Y为C，Z为H；联想反应CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂，可知X为Ca。

答案：（1）Ca C H

(2)CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂

(3)CaO+H₂O====Ca(OH)₂

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的
化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O₂ 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．

【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态电子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是

3d¹⁰4s¹

．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是

N＞O＞C

．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是

三角锥形

；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是

sp³杂化

．
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

NH₃

，（填化学式）其主要原因是

NH₃分子存在氢键

．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为

PbBaO₃

，每个Ba²⁺与

个O^2-配位．

【物质结构与性质】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)；

（2）W元素原子核外电子排布式是；

（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；

（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是和。

（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是。

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是，（填化学式）其主要原因是。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）

（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。

（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是，（填化学式）其主要原因是。

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

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