题目内容

用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是
A．用干燥的pH试纸检验CO2
B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
C．SO2能使湿润的品红试纸褪色
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C
略
练习册系列答案
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Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
（1）该学生的操作是　　　  　　（填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确，是否一定有误差？答：　　　　　（填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　   　　　　。
Ⅱ、（10分）
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是         mL

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

 

 
草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：

①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是      （填编号）。
甲．酸式滴定管           乙．碱式滴定管            丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO4标准液装在     滴定管中。
③、本实验滴定达到终点的标志可以是                                     
                                                          。
④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（13分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。
           
A                   B                      C
回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择   （填装置序号）。
（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。

（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是                    。
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；
第二                                                              。
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                                      。
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝                           (结果可不必化简)。
（6分）一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后
用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作是否导致实验结果一定有误差？答：                   。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是      ，原因是                                                           
另一同学用正确的方法测定NH4Cl溶液的pH﹤7，用离子方程式表示原因：
                                 。
（4分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器有（填编号）                       。
（2）应称取Na2CO3的质量为                             。
用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是
A．NaOH固体称量时间过长B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂　D．固体NaOH中含有Na2O杂质
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为  c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是      (　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某实验得到热化学方程式：
S(l)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－293.23kJ/mol
1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
B
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液
检验C2H5Br中的溴元素
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2＋
D
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

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