题目内容
具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热 B. 称取NaOH固体 C. 转移溶液 D. 量取液体
对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是
A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．Na3C6H5O7·2H2O
为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值。
在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Fe3+、K+、NO3－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据在水溶液里能否电离出氢离子，来判断化合物是否是酸
D．根据是否含金属元素，来判断氧化物是否是碱性氧化物
NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于 。
a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。
（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____ 。
（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽视不计）。
（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。
常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）
A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素：反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________；冷凝管中冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入。
（2）反应器的加热方式是_______________。
（3）搅拌器是否可用铁质材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。
（5）下列选项中，最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。
a．冰水 b．热水 c．饱和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）。
① 滴定终点的现象是______________。
② 则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。
③ 若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
H）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．Na3C6H5O7·2H2O
CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
