题目内容

【题目】苹果酸是一种常见的有机酸其结构简式为

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________

(2)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(3)物质A 可与乙二醇反应生成八元环酯,请写出此过程的化学方程式是______________________________________________

(4)写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式_______________________反应类型为_________________

【答案】 羟基羧基 ①③ +CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O 酯化反应(取代反应)

【解析】试题分析:(1)根据苹果酸的结构简式分子中含有-OH和-COOH
(2)根据苹果酸分子中含有-OH和-COOH官能团分析

(3)中的两个羧基与乙二醇中的两个羟基发生酯化反应,生成八元环酯;(4)苹果酸中的羟基在浓硫酸加热条件下与乙酸中的羧基发生酯化反应

解析(1)苹果酸的结构简式,分子中含有-OH和-COOH,名称是羟基、羧基
(2)①苹果酸分子中没有碳碳双键,不能发生加成反应; ②苹果酸分子中含有羧基、羟基,能发生酯化反应; ③苹果酸分子中没有碳碳双键,不能发生加聚反应; ④苹果酸分子中含有羟基,能发生氧化反应; ⑤苹果酸分子中含有羟基,能发生消去反应; ⑥苹果酸分子中含有羟基、羧基,能发生取代反应①③;

(3)中的两个羧基与乙二醇中的两个羟基发生酯化反应,生成八元环酯反应方程式是;(4)苹果酸中的羟基在浓硫酸加热下与乙酸中的羧基发生酯化反应反应方程式是+CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O;

练习册系列答案
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【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
(1)I.已知反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H=﹣23.5kJmol1 , 该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡. ①CO的平衡转化率=
②欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
(2)Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
①从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的
转化率

CH3OH的浓度

能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ热量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.

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