题目内容
【题目】苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
(3)物质A 可与乙二醇反应生成八元环酯,请写出此过程的化学方程式是______________________________________________。
(4)写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式_______________________,反应类型为_________________
【答案】 羟基、 羧基 ①③
+CH3COOH
CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O 酯化反应(取代反应)
【解析】试题分析:(1)根据苹果酸的结构简式,分子中含有-OH和-COOH;
(2)根据苹果酸分子中含有-OH和-COOH官能团分析;
(3)中的两个羧基与乙二醇中的两个羟基发生酯化反应,生成八元环酯;(4)苹果酸中的羟基在浓硫酸加热条件下与乙酸中的羧基发生酯化反应;
解析:(1)苹果酸的结构简式,分子中含有-OH和-COOH,名称是羟基、羧基;
(2)①苹果酸分子中没有碳碳双键,不能发生加成反应; ②苹果酸分子中含有羧基、羟基,能发生酯化反应; ③苹果酸分子中没有碳碳双键,不能发生加聚反应; ④苹果酸分子中含有羟基,能发生氧化反应; ⑤苹果酸分子中含有羟基,能发生消去反应; ⑥苹果酸分子中含有羟基、羧基,能发生取代反应;选①③;
(3)中的两个羧基与乙二醇中的两个羟基发生酯化反应,生成八元环酯,反应方程式是
;(4)苹果酸中的羟基在浓硫酸加热下与乙酸中的羧基发生酯化反应,反应方程式是
+CH3COOH
CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O;
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【题目】根据下面结构完成题目:
(1)用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 .
(2)某主族元素的电离能(电子伏特)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
判断该元素处于族;
(3)若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(填字母).
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
(4)臭氧分子的结构如图1,呈V型,键角116.5°.请回答:①臭氧与氧气的关系是 .
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是(填字母).
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键,且阴、阳离子所含电子数相差8个,该物质的电子式 .
(6)金属钛为六方最密堆积结构,测得钛的原子半径为r,晶胞结构如图2所示,求该晶胞的边长a= , b=(用含r的代数式表示)
【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
(1)I.已知反应 Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1 , 该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡. ①CO的平衡转化率=
②欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是 .
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
(2)Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
①从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= .
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式 .
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 | CH3OH的浓度 | 能量变化 |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.