题目内容
19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是 L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为 g。
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是 L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为 g。
（1）6. 72 （2） 0.6 （3） 139.8
试题分析：19.2gCu为0.3mol，与足量浓硫酸生成0.3molSO2；同时生成0.3molCuSO4，将溶液稀释至500mL，物质的量浓度为0.6mol/L；反应后溶液中SO42-物质的量为(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡0.6mol。
点评：本题（3）应用元素守恒的思想。反应前硫总物质的量为0.9mol，生成SO2中S为0.3mol，所以残留溶液中SO42-为0.6mol。
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