题目内容
17．下列反应中属于吸热反应的是（ ）| A． | 生石灰和水的反应 | |
| B． | 铁丝在纯氧中点燃 | |
| C． | 锌与盐酸反应 | |
| D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．生石灰和水的反应是放热反应，故A错误；
B．铁丝在纯氧中点燃是放热反应，故B错误；
C．锌与盐酸反应是放热反应，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
练习册系列答案
相关题目
7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$ B．CO${\;}_{3}^{2-}$ C．ClO- D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO${\;}_{3}^{-}$ B．CO${\;}_{3}^{2-}$ C．ClO- D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
8．近几年流行喝苹果醋．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为
，下列说法不正确的是（ ）
，下列说法不正确的是（ ）| A． | 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 | |
| B． | 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 | |
| C． | 苹果酸在一定条件下能发生加成反应 | |
| D． | 苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应 |
12．同一主族元素的原子具有相同的（ ）
| A． | 核电荷数 | B． | 最外层电子数 | C． | 核外电子数 | D． | 电子层数 |
2．关于元素周期表的说正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中有8个主族 | |
| B． | ⅠA族中的元素都是金属元素 | |
| C． | 第三周期有8种元素 | |
| D． | 短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素 |
（1）如图原电池装置所示，请回答：
6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④定容时，仰视容量瓶的刻度线．
①定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④定容时，仰视容量瓶的刻度线．
| A． | ①③④ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |