题目内容
20．写出下列反应的离子方程式①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．
分析 还原性Fe2+＞Br-，氯气少量时，亚铁离子优先反应；氯气足量时，亚铁离子和溴离子都参与反应；氯气与溴化亚铁的物质的量相等时，亚铁离子先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，据此进行解答．
解答 解：①FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．下列分子中含手性碳原子的是（ ）
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11．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）
| A． | 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气 | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 | |
| C． | 向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应 | |
| D． | 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原 |
，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
15．下列电子式书写错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．下列物质的能导电，且属于电解质的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 石墨 | C． | 液态CO2 | D． | NaCl（熔融） |
14．
一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是（ ）
一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 曲线a对应的反应使用了催化剂 | |
| B． | 投入的Na、K物质的量相等 | |
| C． | 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应 | |
| D． | 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同 |
