题目内容
（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是______（多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：______．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、C1-?、OH-、NO3-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是______．
解：（1）按照金属活动性表可知Fe比Cu活泼，较易与Fe3+反应，当铁有剩余时，一定剩余铜，当铜剩余时，可能剩余铁，也可能完全反应，当FeCl3剩余时，铁和铜都完全反应，没有剩余，FeCl3、FeCl2、CuCl2都溶于水且易电离物质，写成离子形成，铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：ACD；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+离子应存在与乙厂，根据溶液电中性原则，甲厂一定存在阳离子K+，乙厂含有Ag+，则与Ag+反应的C1-?离子存在于甲厂，根据溶液电中性原则，乙厂含有NO3-，
故答案为：Ag+、Fe3+、NO3-．
分析：（1）根据金属的还原性强弱分析；
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，凡是与OH-反应的离子应存在于乙厂，结合溶液电中性的原则进一步推断．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子之间的反应类型以及离子的性质，注重基础知识的积累．
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+离子应存在与乙厂，根据溶液电中性原则，甲厂一定存在阳离子K+，乙厂含有Ag+，则与Ag+反应的C1-?离子存在于甲厂，根据溶液电中性原则，乙厂含有NO3-，
故答案为：Ag+、Fe3+、NO3-．
分析：（1）根据金属的还原性强弱分析；
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，凡是与OH-反应的离子应存在于乙厂，结合溶液电中性的原则进一步推断．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子之间的反应类型以及离子的性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）______． 
2NH3↑+H2O+SO2↑
2CO2
Si+2CO↑