题目内容
【题目】下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
C. 向
溶液中滴加少量浓
，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O
2CrO42－(黄色)＋2H＋
D. 向水杨酸（
）中滴加
溶液，放出无色气体：
＋2HCO3－→
＋2CO2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成物为亚铁离子，所以选项A错误。向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，其原因是空气中的氧气将溶液中的I-氧化为碘单质，选项B正确。Cr2O72－(橙色)＋H2O
2CrO42－(黄色)＋2H＋，加入硫酸增大氢离子浓度，反应平衡逆向移动，溶液应该显橙色，选项C错误。酚羟基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性强于碳酸，所以水杨酸中的羧基与碳酸氢钠反应，而酚羟基应该不反应，生成物应该是
，选项D错误。
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁． 
查阅资料得下表相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ．
