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【题目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C. 该反应的化学能可以转化为电能
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】A
【解析】因为ΔH<0，所以旧键断裂吸收的能量应小于新键形成放出的能量，A项错误；ΔH的值与化学方程式中物质的量有关而与反应物的用量无关，B项正确；根据原电池理论可将该反应设计成原电池，C项正确；该反应的反应物总能量大于生成物总能量，D项正确。
练习册系列答案
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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1molL1min1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.20 mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO和H2O转化率增大
D. 温度升高至800℃，达到新平衡时n(CO2)=0.34 mol，则正反应为放热反应
