题目内容
【题目】24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
【答案】C
【解析】试题解析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,化合价升高2价,共失去电子为24mL×10-3× 0.05×2=2.4×10-4mol,K2R2O7被还原到+x价,得到电子为20mL×10-3×0.02×(6-x)×2,根据电子守恒规律:2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×(6-x)×2,x=.+3,答案C正确;
考点: 考查氧化还原反应概念,氧化还原反应计算。
练习册系列答案
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有关关系式正确的是( )
A. K1=K3<K2 B. ρ1=ρ3>ρ2 C. α2+α3>1 D. 2b+c>197