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在室温下，0.1 mol·L
－
1
100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )
A．通入少量氯化氢气体
B．加入少量水
C．加入少量NaOH固体
D．加入少量NH
4
Cl固体
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D
略
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下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H
2
O+H
2
O
H
3
O
+
+OH
-
）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是
。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H
2
SO
4
）
1×10
-14
（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是
，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生
（写离子方程式）反应而造成的。
常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH
4
＋
)＋n(H
＋
)-n(OH
－
)=bmol。则a、b正确的答案组合是
A．3~5之间；0.0005
B．3~5之间；0.001
C．5；0.0005
D．5；0.001
（4分）写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO
4
溶于水_______________________________________________________
(2) H
2
S的电离________________________________________________________
（6分）设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
积从___________增加到____________；
A
（2）将PH=8的Ba(OH)
2
溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)
2
溶液和盐
酸的体积比为__________
。
下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
证明氨水是弱碱的事实是
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C．0.1 mol/L的NH
4
Cl溶液的pH值为5.1
D．浓氨水易挥发
中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为
V
1
、
V
2
、
V
3
，则三者的大小关系为( )?
A．
V
3
＞
V
2
＞
V
1
B．
V
3
＝
V
2
＞
V
1
?
C．
V
3
＞
V
2
＝
V
1
D．
V
1
＝
V
2
＞
V
3
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H3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：