设水的电离平衡线如右图所示. (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度.当温度升高到100℃时.水的电离平衡状态到B点.则此时水的离子积从增加到 , A2溶液与PH=5的稀盐酸混合.并保持在100℃的恒温.欲使混合溶液的PH=7.则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
积从___________增加到____________； A
（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐
酸的体积比为__________。

（1）10^-1410^-12 （2）2:9

略

练习册系列答案

相关题目

A．根据Ksp（PbI₂）>Ksp（AgCl）可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大

B．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比小于2

下列物质属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )

A．NaOH=Na⁺+OH^－	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²^－
C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^－	D．KMnO₄=K⁺+Mn²⁺^－+4O²^－

水的电离过程为H₂O

H^＋＋OH^－，在25℃时水的离子积为：K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为：K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是 (　　)

A．水的电离是个吸热过程	B．35℃时c(H^＋)<c(OH^－)
C．c(H^＋)随着温度的升高而降低	D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )

A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）

B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）

C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）

D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合

c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）

下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是

在室温下，0.1 mol·L^－¹ 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )

A．通入少量氯化氢气体	B．加入少量水
C．加入少量NaOH固体	D．加入少量NH₄Cl固体

试题分类