题目内容

【题目】葡萄糖分子中含有 ___和 ___ 官能团，由于具有____官能团，能发生银镜反应，其方程式为：_____。

【答案】羟基 醛基 醛基 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】

葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案为：羟基；醛基；醛基；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

练习册系列答案
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【题目】烯烃A在一定条件下可以进行如图所示的转化。

已知：D是。

请填空：

（1）A的结构简式是________，其名称为________。

（2）图中属于取代反应的是________（填数字代号）。

（3）图中①、③、⑥属于________反应。

（4）G1的结构简式是________。

（5）写出由D→E的化学方程式：______；写出由E→F2的化学方程式：____。

【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

【题目】在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是

A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变

B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变

【题目】A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是

A.离子半径：

B.含氧酸的酸性可能为：

C.实验式为A2BF3的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D.A与C形成的化合物溶于水显酸性

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

B.太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源

C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol

【题目】[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表 相关物质的沸点（101kPa）

物质

沸点/℃

物质

沸点/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

【题目】实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，下列说法正确的个数是（ ）

①浓硫酸只作催化剂

②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

③反应温度缓慢上升至170℃

④用排水法或向下排气法收集乙烯

⑤圆底烧瓶中装的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

⑥温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

⑦反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

⑧该反应类型属于取代反应

⑨若a口出来的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

【题目】已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定

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