贝诺酯是由阿司匹林.扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药.其合成反应式如下.下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度大干扑热息痛的D．扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下，

下列叙述错误的是

A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度大干扑热息痛的

D．扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2

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6．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②工业上通常以NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有H₂、NaOH．
II．图中虚线部分表示阴离子交换膜．淡水从A（A或B）排出．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：
Ⅰ．写出反应③的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
II．通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．

7．以有机物A和CCl₄为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

（1）E中官能团的名称为氨基、羧基．
（2）D→E的反应类型为加成反应．
（3）有关D的叙述错误的是d（填序号）．
a．能使KMnO₄溶液褪色 b．能与液溴在铁粉作用下反应
e．能与甲醇发生酯化反应 d．能发生水解反应
（4）A→B反应的化学方程式为

．
（5）C的结构简式为

．
（6）满足下述条件的E的同分异构体共有6种．
①属于酯类；②苯环上有两个对位取代基，其中一个为一NH₂．

4．在下列溶液中，各组粒子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	澄清透明的溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、CH₃CH₂OH
	D．	0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、C₆H₅OH

9．某固体粉末含Fe₃O₄、CuCO₃、Cu₂O、Al₂O₃、MgCO₃一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究．已知：Cu₂O+2HCl=Cu+CuCl₂+H₂O，下列对实验结果的分析合理的是（　　）

	A．	溶液乙中溶质至少2种及以上
	B．	固体乙中成分至少2种及以上
	C．	固体粉末中一定含有Cu₂O、Al₂O₃、MgCO₃
	D．	溶液甲中可能含有Fe³⁺

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺═6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺═3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围42～60mL；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．

5．已知某化合物甲分子中含有C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%，相对分子质量不超过100．又已知甲分子中有一个碳原子，它的4个价键分别连接在4不同的原子或原子团上．
（1）甲的分子式为C₄H₁₀O；
（2）甲的结构简式为

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
	B．	金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
	C．	邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
	D．	高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

18．牙膏生产中要填充少量甘油，主要是因为甘油（　　）

能杀菌消毒