题目内容
如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42－离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________．
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)
________．
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是________．
(4)往1.00 L 1.00 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH________mol
(5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
解析：
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(1)Zn2+＋4OH－ (2)10－17(2分)； (3)(8.0，12.0)(2分)； (4)1.80(2分，写1.8得1分)； (5)ABCD(3分，写对1个得0分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止)． |
[Zn(OH)4]2－(2分)；
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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（ ）
离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___________。
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____________。
(4)往
(5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；
c(HCl)/mol·L-1 | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/mol·L-1×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
