题目内容
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（ ）
| A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17 |
| B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42- |
| C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol |
A．Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全，当溶液的pH=8.0时，c（Zn2+）=10-5 mol?L-1，c（OH-）=10-6 mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-5?（10-6）2=10-17，故A正确；
B．pH＜12的溶液中存在Zn（OH）42-，只是物质的量浓度小于10-5mol?L-1时，可以认为Zn（OH）42-不存在，故B错误；
C．根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol?L-1，可以近似认为锌离子不存在，故C正确；
D．根据图象知，pH=7时，C（Zn2+）=10-3mol/L，即只有部分锌离子生成氢氧化锌沉淀，则加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl2），故D错误；
故选AC．
B．pH＜12的溶液中存在Zn（OH）42-，只是物质的量浓度小于10-5mol?L-1时，可以认为Zn（OH）42-不存在，故B错误；
C．根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol?L-1，可以近似认为锌离子不存在，故C正确；
D．根据图象知，pH=7时，C（Zn2+）=10-3mol/L，即只有部分锌离子生成氢氧化锌沉淀，则加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl2），故D错误；
故选AC．
练习册系列答案
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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是
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A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－
B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1 ，则c(H+)≥1×10－6 mol?L－1
C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
D．Zn(OH)2（s）
Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10