题目内容
（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA |
| B．通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA |
| C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA |
| D．0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA |
B
解析试题分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2
N2O4，所以标准状况下，46g NO2中含有的分子数小于NA，错误；B、14g CO物质的量为0.5mol，含有的电子数为0.5mol×14=7mol，数目为7NA，正确；C、CH3COOH是弱电解质，少量电离，所以1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目小于0.2NA，错误；D、反应第一阶段，Cu与浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O，HNO3过量，所以NO3－数目大于0.2NA，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
练习册系列答案
相关题目
下列变化属于物理变化的是 ( )
| A．氧气在放电条件下变成臭氧 |
| B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜 |
| C．漂白的草帽久置空气中变黄 |
| D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 |
下列说法正确的是（ ）
| A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L |
| C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 |
| D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等 |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O2的电子式： | B．CH4的球棍模型： |
C． 的原子结构示意图： | D．CCl4的结构式： |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA | B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA |
| C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA | D．9g D2O所含的中子数为4.5NA |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量：Mg:24 Al:27 O:16 H:1)
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m＋Vc/125 | C．n＝m＋17Vc | D．5m/3＜p＜17m/9 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ( )
| A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
| B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
| C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA |
| D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA |
下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为: |
B．丙烷分子的比例模型为： |
| C．甲醛的结构简式：HCHO |
D．聚丙烯的结构简式为： |