Question

【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行

B. A、B、C、D中C最稳定

C. B→A+D反应的活化能为60 kJmol-1

D. B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、ClO2－中Cl的化合价为＋＋3价，ClO3－中Cl显＋5价，ClO4－中Cl显＋7价，化合价都升高，没有降低的，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，即A最稳定，故B错误；C、B→A＋D反应的活化能是(100－60)kJ·mol－1=40kJ·mol－1，故C错误；D、△H=(63＋0－3×60)kJ·mol－1=－117kJ·mol－1，故D正确。