Question

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把46.8g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液完全反应，计算该容器的体积．

Answer 1

分析：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO₃），再根据c=

n

V

计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=

m

M

计算46.8g NaCl的物质的量，根据V=

n

c

计算溶液体积，即为该容器的体积．

解答：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.02L×0.1mol?L^-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物质的量浓度为

0.002mol

0.1L

=0.02mol/L，
46.8g NaCl的物质的量为

46.8g

58.5g/mol

=0.8mol，
故NaCl溶液体积为

0.8mol

0.02mol/L

=40L，即该容器的体积为40L，
答：该容器的体积为40 L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．