题目内容
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1 AgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为（ ）
分析：根据Ag++Cl-=AgCl↓计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据c=
计算不规则容器的体积．
| n |
| V |
解答：解：设100ml溶液中含有xmolNaCl，则
Ag++Cl-=AgCl↓
1mol 1mol
xmol 0.02L×0.100mol/L
x=0.002mol，
所以NaCl溶液的物质的量浓度为
=0.02mol/L，
35.1g NaCl的物质的量为
=0.6mol，
设不规则容器的体积为V，
则有：
=0.02mol/L，
V=30L，
故选B．
Ag++Cl-=AgCl↓
1mol 1mol
xmol 0.02L×0.100mol/L
x=0.002mol，
所以NaCl溶液的物质的量浓度为
| 0.002mol |
| 0.1L |
35.1g NaCl的物质的量为
| 35.1g |
| 58.5g/mol |
设不规则容器的体积为V，
则有：
| 0.6mol |
| V |
V=30L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据反应方程式计算NaCl的物质的量，进而计算物质的量浓度，以此计算容器的体积．
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