题目内容
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：
MnO2+4HCl（浓）
| ||
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
| ||
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为
2mol
2mol
．（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1
．分析：（1）二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；
（2）根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；
（3）根据c=
来计算浓盐酸的物质的量浓度．
（2）根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；
（3）根据c=
| 1000ρw |
| M |
解答：解：（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，
则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）=
=1mol，由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+C12↑+2H2O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，
则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；
（3）由c=
可知，c=
=11.9 mol?L-1，故答案为：11.9 mol?L-1．
| ||
则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
| ||
| ||
（2）氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
| ||
则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；
（3）由c=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
点评：本题考查氧化还原反应、离子反应及浓度的计算，考查知识较基础，学生应注重归纳、熟记公式等来解答即可，难度不大．
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