Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：
（1）参加反应的二氧化锰的质量为

16.1g

．
（2）参加反应的HCl的物质的量为

1.2mol

．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：

11.9mol/L

．

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算标准状况下6.72L氯气的物质的量，
（1）根据方程式定比关系计算参加反应二氧化锰的物质的量，根据m=nM计算二氧化锰的质量；
（2）根据方程式定比关系计算参加反应的HCl的物质的量；
（3）根据c=

1000ρw

M

计算该浓盐酸的物质的量浓度．

解答：解：标准状况下6.72L氯气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
（1）令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
xmol                    0.3mol
故x=0.3，故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，
故答案为：26.1g；
（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4mol                1mol
    ymol                0.3mol
故y=0.3mol×

4mol

1mol

=1.2mol，
故答案为：1.2mol；
（3）该浓盐酸的物质的量浓度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算，难度不大，（3）注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．