题目内容

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L.请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为
16.1g
16.1g

(2)参加反应的HCl的物质的量为
1.2mol
1.2mol

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g?cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:
11.9mol/L
11.9mol/L
分析:根据n=
V
Vm
计算标准状况下6.72L氯气的物质的量,
(1)根据方程式定比关系计算参加反应二氧化锰的物质的量,根据m=nM计算二氧化锰的质量;
(2)根据方程式定比关系计算参加反应的HCl的物质的量;
(3)根据c=
1000ρw
M
计算该浓盐酸的物质的量浓度.
解答:解:标准状况下6.72L氯气的物质的量=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,
(1)令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol,则:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                    1mol
xmol                    0.3mol
故x=0.3,故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g,
故答案为:26.1g;
(2)令参加反应的HCl的物质的量为ymol,则:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4mol                1mol
    ymol                0.3mol
故y=0.3mol×
4mol
1mol
=1.2mol,
故答案为:1.2mol;
(3)该浓盐酸的物质的量浓度=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9mol/L.
点评:本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算,难度不大,(3)注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系.
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