题目内容

关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是（　　）
分析：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，二者都能与水反应，但性质不同：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
解答：解：A．Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故A错误；
B．Na2O的摩尔质量为62g/mol，Na2O2的摩尔质量为78g/mol，二者不同，故B错误；
C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故C正确；
D．Na2O+H2O=2NaOH，没有氧气生成，故D错误．
故选C．
点评：本题考查钠的化合物知识，题目难度不大，注意氧化钠和过氧化钠与水反应的性质．
练习册系列答案
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一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
 
（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
 
分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：
 
．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
 
（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是
 
．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小
C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
 
．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（6）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
 
．用电子式表示Na2O2的形成过程：
 
．

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

[　　]

A．

加热时，Na2CO3比MgCO3易分解

B．

浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH)2的小

C．

Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高

D．

NaOH是一元碱，Mg(OH)2是二元碱，后者碱性强

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

[　　]

A．

加热时，Na2CO3比MgCO3易分解

B．

浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH)2的小

C．

Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高

D．

NaOH是一元碱，Mg(OH)2是二元碱，后者碱性强

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（    ）

A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解

B．浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小

C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高

D．NaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（    ）

A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解

B.浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小

C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高

D．NaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强

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