题目内容
某化合物64g在氧气中完全燃烧,只生成88gCO2和72gH2O.下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素 |
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 |
C.无法确定该化合物是否含有氧元素 |
D.该化合物中一定含有氧元素 |
88gCO2的物质的量=
=2mol,
72gH2O的物质的量=
=4mol,
根据原子守恒可知该化合物中C、H原子数目之比=2mol:4mol×2=1:4,
该混合物质C元素质量=2mol×12g/mol=24g、H元素的质量=4mol×2×1g/mol=8g,C、H元素的质量之和为24g+8g=32g<60g,故该化合物中还含有氧元素,
故选BD.
88g |
44g/mol |
72gH2O的物质的量=
72g |
18g/mol |
根据原子守恒可知该化合物中C、H原子数目之比=2mol:4mol×2=1:4,
该混合物质C元素质量=2mol×12g/mol=24g、H元素的质量=4mol×2×1g/mol=8g,C、H元素的质量之和为24g+8g=32g<60g,故该化合物中还含有氧元素,
故选BD.
练习册系列答案
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(14分) 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃ | 400 | 500 | 600 |
SO2转化率/% | 99.2 | 93.5 | 73.7 |
(1)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)400℃,1.01×105Pa时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是______mol。
(3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气,若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是______(填序号)。
a. c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]
b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)
c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i. 得到MnSO4的化学方程式是______。
ii.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是______;由图乙可知pH的降低______SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是______。