题目内容
通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F：
已知：
(1)物质C所含官能团的名称为____________，试剂X的结构简式是___________。
(2)条件Y是________________
(3)请写出反应②的化学方程式：__________________
(4)C与H2以1：2反应所得产物的系统命名是________________
(5)反应⑥的化学反应类型为________，反应⑤的化学方程式_____________。
(6)反应①常用饱和食盐水代替H2O，其目的是_________________
(7)写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。
①能与银氨溶液反应 ②核磁共振氢谱有3个吸收峰
(8)参照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸为原料（无机试剂任选）设计路线合成乙酸—
_________________。
合成路线示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
春雨教育同步作文系列答案
利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 • H2O 的实验流程如下：
已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:
物质 | FeS | MnS | HgS |
溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。
根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
原子半径（10﹣10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 | / | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低价 | ﹣2 | / | / | ﹣3 | ﹣1 | / | ﹣3 | / | |
A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期
C. ⑤号元素最高价氧化物对应水
化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素
先增大后减小
