Question

【题目】Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

A.锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2

B.铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

C.电流由锌极经导线流向铜极

D.溶液中SO42-移向铜极

Answer 1

【答案】B

【解析】

据原电池工作原理分析解答。

A. 锌极为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+，锌极不生成H2，A项错误；

B. 铜极反应2H++2e-=H2↑，产生0.25mol H2。负极锌片溶解16.25g，B项正确；

C. 导线中电子由锌极流向铜极，电流方向与之相反，C项错误；

D. 原电池内，溶液中阴离子（SO42-）移向负极（锌极），D项错误。

本题选B。