题目内容

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．

（一）该硫酸的物质的量浓度为

18.4mol/L

；
（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为

6.3

mL；
（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有

①③⑤⑦⑧

（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列

CBDFAE

；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度．

分析：（一）根据c=

100ρω

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度．
（二）（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答：解：（一）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．
所以浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L．
故答案为：18.4mol/L．
（二）（1）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶．
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3．
故答案为：6.3．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以必须用的仪器为：①烧杯、③250mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦10mL量筒、⑧胶头滴管．
故答案为：①③⑤⑦⑧
（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列CBDFAE．
故答案为：CBDFAE．
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，所配溶液浓度偏低．
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：CD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理，注意操作顺序排序中容量瓶中溶液体积多少确定BF位置．