题目内容

用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是(  )
A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L
B
略
练习册系列答案
相关题目
已知在一定条件下可发生反应：，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
（12分）
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）                    ；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质            （填序号）。
A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：
                                                                             。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由                                              。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为           。
（6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质                                                                  。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸                                                             、
                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：                                   
已知次氯酸和次氟酸的分子结构相似，分子中所有原子都形成了稳定结构。下列说法不正确的是
A．次氯酸的结构式为H—O—Cl
B．严格说来，次氯酸的分子应写为HOCl
C．次氟酸应具有很强的氧化性
D．次氟酸中氧元素的化合价为+1价
氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2的相似，
能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H2O====HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是
A．有较强的氧化性
B．沸点介于Br2与Cl2之间
C．能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝
D．BrCl与水反应中既是氧化剂，又是还原剂
（8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出          性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是          。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是    。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有         性。
取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是
A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应
C．被还原的HCl少于0.2 molD．反应产生2.24 L氯气(标准状况)
下列叙述正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收  ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网