Question

【题目】某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。

已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

②该反应的催化剂是Mn2+。

同学们设计的方案见下表。

	C(KMnO4)/mol·L-1	V(KMnO4溶液)/mL	V(H2C2O4溶液)/mL	C(H2C2O4溶液)/mol·L-1	温度/℃	催化剂（MnSO4）
实验A	0.05	2	4	0.2	室温	无
实验B	0.05	2	4	0.1	室温	无
实验C	0.05	2	4	0.1	热水	无
实验D	0.05	2	4	0.1	室温	有

（1）选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。

（2）研究某一因素 影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。

（3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。

（4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。

Answer 1

【答案】 反应有明显的颜色变化 H2C2O4 KMnO4 5mol 实验B 实验B和C 反应放热温度升高或反应生成MnSO4,加快了反应。

【解析】（1）KMnO4溶液显紫色，KMnO4和H2C2O4溶液的反应过程中有明显的颜色变化；该反应中碳元素的化合价升高，则还原剂为H2C2O4，表现氧化性的物质是KMnO4，KMnO4的还原产物为Mn2+，则每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为（7-2）mol=5mol；

（2）实验A和B相比只有草酸浓度发生变化，实验B和C相比只存在温度变化，实验B和D相比只存在是否有催化剂，则本实验中的对比实验是B；

（3）实验B和C相比只存在温度变化，可用来探究温度对反应速率的影响；

（4）发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，可能是此反应放热温度升高或反应生成MnSO4,加快了反应。